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l'île des sciences physiques
Des cours, des annales, des exercices de physique et de chimie pour le collège et le lycée
- [première] Optique: le périscope : Bonjour j'ai un problème avec un exercice... En voici l'énoncé. Un périscope rudimentaire est constitué par deux miroirs M1 et M2 inclinés a 45° dans un tube. Deux fenêtres F1 et F2 permettent de laisser passer la lumière. 1) Reproduire la figure. 2) Positionner l'image de C1 du centre de la fleur donnée par le miroir M1 Positionner l'image C2 donnée par le miroir M2 de l'image C1. Voilà ce que j'ai fait sur ma figure, je sais que c'est faux mais je ne vois pas comment faire autrement... :? Je vou smets l'énoncé pour que vous puissiez voir la figure donnée. [img]img/forum_img/0240/forum_240932_1.JPG[/img]
- [première] Deux petites questions concernant la masse volumique : Bonjour je voulais savoir si vous saviez comment trouver une masse de mole avec une masse atomique ? La masse atomique de l'azote : 14.0067 g.mol. J'avais pensé à faire 14.0067 x 2 mais je ne suis pas sur. Et puis comment trouver un volume grâce à un volume molaire et à une masse de mole ? Le volume molaire du diazote : 22,42 L.mol et puis la masse de mole qu'on aura trouvé dans la 1ère question. Voila Merci svp c'est très important je suis bloqué dans cet exercice d'un DM. Merci
- [terminale] TP Chimie Etude cinétique d´une transformation : Bonjour, Voici le sujet: Suivi de l'évolution de la concentration en diiode lors de la tranformations -préparer dans un bêcher 20,0 mL de solution de peroxodiosulfate de potassium de concentration molaire 5.OO.10[sup]-3[/sup]mol/L et dans un second becher 20,0 mL de solution d'iodure de potassium de concentration molaire 2,50.10[sup]-1[/sup] mol/L -Déclencher le chronomètre date t=0 en versant l'une des solutions dans l'autre. Homogèniser le mélange réactionnel -Prélever à la pipette à différentes dates, 2,0 mL du mélange réactionnel; ce prélèvement est versé dans un erlenmeyer contenant environ 50 mL d'eau glacée et la date t[sub]i[/sub] correspondant à cette dernière opération relevée -Titrer ces prélèvements par la solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire 1,00.10[sup]-3[/sup] mol/l en agitant -Lorsque la coloration devient jaune claire, ajouter quelques gouttes d'emplois d'amidon -Noter le volume de la solution de thiosulfate de soldium V(2Na[sup]+[/sup]+S[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub][sup]2-[/sup]) versé à l'équivalence pour réaliser le titrage du diode à la date t[sub]i[/sub] La j'ai un tableau avec comme ligne: date de prélèvement proposées (les temps différents) date de prélevement effective (date ou à été fait le prélevement) V(2Na[sup]+[/sup]+S[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub][sup]2-[/sup]) (vol equivalent) [I[sub]2[/sub]]à la date t[sub]i[/sub] Questions 1 Déterminer la concentration molaire en diiode présent dans le milieu réactionnel [I[sub]2[/sub]]à la date t[sub]i[/sub] à l'aide du tableau descriptif de l'évolution du système établi pour chaque prélevement pour cette question j'aurai besoin besoin qu'on me donne des valeurs normale puisque en tp avec mon coeurs nous avions des chiffres imvraisemblables et m'expliquer comment répondre au reste de la question 2 tracer la courbe [I2]= f(t) je me débrouillerai avec les valeurs fournies 3 quel est le rôle de l'eau galcée elle ralentit la réaction 4 Déterminer le temps de demi réaction de la transformation étudiée aucune idéee comment serait modifiée la courbe si le mélange réactionnel était placé dans un bain marie de 50°C la courbe serait beaucoup plus croissante comment serait modifiée la courbe si les olutions utilisées étaient dix fois plus diluées la courbe serait dix foix moins croissante Merci d'avance de répondre au question qui n'ont pas de réponse et les phrases en dessous des question sont les idées générales de réponse que je fournirait Merci d'avance Cordialement Winflow
- [terminale] Dosage de l´eau oxygénée par le permanganate de potassium : Bonjour à tous! J'ai un exercice de chimie à faire sur le dosage mais je n'arrive pas à répondre à certaines questions. [b]Voici l'énoncé :[/b] En raison de la lente décomposition de l'eau oxygénée, la concentration des solutions commerciales n'est pas connue avec précisons. Il est donc nécessaire de les doser avant utilisation. On dilue 20 fois une solution commerciale et on dose 10,0 mL de cette solution diluée par une solution de permanganate de potassium à 0,020 mol/L. L'équivalence est observée pour 8,6 mL. [b]Questions/ réponses:[/b] 1) Demi-équation d'oxydoréduction puis équation de la réaction de dosage: ( MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O )2 ( H2O2 O2 + 2H+ + 2e- )5 2) Comment repère t-on l'équivalence ? Je ne vois pas vraiment quoi y répondre... 3) Établir la relation existant entre les quantités de matière mises en jeu à l'équivalence: n( MnO4-) = n( H2O2) ??? 4) Déterminer la concentration de la solution diluée puis celle de la solution commerciale. Je ne me rappelle pas quelles formules utiliser ni quelles valeurs prendre. Merci pour votre aide et à plus tard ;)
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